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       本公司生產的燃煤催化劑是以稀土化合物為主，配之堿土金屬和堿金屬化合物以及過渡金屬化合物，采用特殊的加工工藝精制而成的水溶液普通化學品。該催化劑經中國科學院工程熱物理研究所檢測表明，能有效減少燃燒需氧量20%、降低煤燃燒活化能30%、減少SO2和NOx排放量15%、降低著火溫度32℃、降低煤燃燒峰值溫度45℃、減少煤燃燒吸熱量30%。

燃煤催化劑的使用，安全環保，不會產生二次污染。

圖1：煤顆粒與煤催化劑的作用機理示意圖?

   本公司生產的催化劑由具有堿性和氧化還原性的金屬鹽/氧化物共同組成，在煤燃燒過程中兩種性質的金屬金屬鹽/氧化物可產生協同作用。如圖1所示，催化劑中的氧化還原性金屬鹽/氧化物成分本身具有可參與反應的活潑氧；且該類材料的表界面由于存在晶格缺陷位可吸附活化氧，充當活性氧的載體。具有堿性的金屬鹽/氧化物通常可強烈地吸附、解離并活化空氣中的O2分子，使其轉化為表面O2^2-,O2^-,和O^-等活性非常高的親電氧中心（Applied Surface Science，2018年，435卷，404-416頁）。因此，添加上述堿性成分可大幅度增強催化劑產生表界面活潑氧的能力，并可同時提高活潑氧中心的活性。在燃燒過程中，這些活潑氧可快速擴散、傳遞給密切接觸的煤顆粒，使碳原子被活化產生有效燃燒。而這些被消耗掉的表面活潑氧，又可通過催化劑的表面堿中心快速、持續吸附解離空氣中的O2分子得到修復。因此，由于催化劑的堿性成分和氧化還原性成分產生密切的協同作用，使其對煤的燃燒速度和效率得到大幅度提高。在該催化劑上煤炭顆粒的燃燒過程遵循Mars-Van-Krevlen氧化還原機理。在一個反應過程中，理論上催化劑通常可降低反應活化能，使反應加速，而本身不產生變化。本公司生產的催化劑由于其表界面上存在大量的活潑氧中心，可有效促進煤炭顆粒的加速燃燒，同時提高燃燒釋能效率，詳述如下：

   煤炭燃燒的主要反應實質上是碳原子被氧化生成CO2并放出熱能的過程。該反應可分解為兩步：一、空氣中氧分子O2吸附解離成表面活潑氧中心；同時碳原子被活化，使其電子從低能軌道向高能軌道躍進，達到發生燃燒反應所需要的能量狀態。該步驟所需的能量稱為活化能，且需要吸收大量熱能，幾乎要消耗70%煤炭燃燒過程所釋放的熱能。二、催化劑表界面的活潑氧中心與活化的碳原子反應生成CO2，釋放大量熱能。

   煤的發熱量是指第二步反應放出的熱量與第一步反應所吸收的熱量的差減值。不論是否使用催化劑，通常第二步反應所釋放的熱量值不變，是一個恒量。但如果能夠降低第一步反應所需的活化能，則可提高煤炭的放熱效能。如圖2所示，在加入本公司的燃煤催化劑后，顯然可把第一步的活化能從未使用催化劑的自熱燃燒Ea有效降低到Eb，給反應提供了一條耗能較低的途徑。在降低煤燃燒溫度，加速反應的同時，提高了其釋能效率。

圖2：添加催化?劑?降低煤燃燒??過程活化能示意圖???